Unacetonaes uncompuesto orgánicocaracterizado por poseer ungrupo funcionalcarbonilo. Cuando el grupo funcional carbonilo es el de mayor relevancia en dicho compuesto orgánico, las cetonas se nombran agregando el sufijo-onaal hidrocarburo del cual provienen (hexano,hexanona;heptano,heptanona; etc). También se puede nombrar posponiendocetonaa los radicales a los cuales está unido (por ejemplo: metilfenil cetona). Cuando el grupo carbonilo no es el grupo prioritario, se utiliza el prefijooxo-(ejemplo: 2-oxopropanal).
Elgrupo funcional carboniloconsiste en un átomo de carbono unido con undoble enlacecovalente a un átomo de oxígeno, y además unido a otros dós átomos decarbono.
El tener dos átomos decarbonounidos al grupo carbonilo, es lo que lo diferencia de losácidos carboxílicos,aldehídos,ésteres. El doble enlace con el oxígeno, es lo que lo diferencia de losalcoholesyéteres. Las cetonas suelen ser menos reactivas que los aldehídos dado que los grupos alquílicos actúan como dadores de electrones porefecto inductivo.
Elfenolen forma pura es unsólidocristalino de color blanco-incoloro a temperatura ambiente. Sufórmula químicaes C6H5OH, y tiene unpunto de fusiónde 43 ºCy unpunto de ebulliciónde 182 ºC. El fenol no es un alcohol, debido a que el grupo funcional de los alcoholes es R-OH,y en el caso del fenol es Ph-OH. El fenol es conocido también como ácido fénico o ácido carbólico, cuya Ka es de 1,3 · 10-10. Puede sintetizarse mediante laoxidaciónparcial delbenceno.
Industrialmente se obtiene mediante oxidación decumeno(isopropil benceno) ahidroperóxido de cumeno, que posteriormente, en presencia de un ácido, se excinde en fenol yacetona, que se separan por destilación.
El fenol es una sustancia manufacturada. El producto comercial es un líquido. Tiene un olor repugnantemente dulce y alquitranado.
Se puede detectar el sabor y el olor del fenol a niveles más bajos que los asociados con efectos nocivos. El fenol se evapora más lentamente que elaguay una pequeña cantidad puede formar una solución con agua. El fenol se inflama fácilmente, es corrosivo y sus gases son explosivos en contacto con la llama.
El fenol se usa principalmente en la producción de resinas fenólicas. También se usa en la manufactura de nylony otras fibras sintéticas. El fenol es muy utilizado en la industria química, farmacéutica y clínica como un potentefungicida,bactericida,sanitizante,antisépticoydesinfectante, también para producir agroquímicos, policarbonatos, en el proceso de fabricación deácido acetilsalicílico(aspirina) y en preparaciones médicas como enjuagues bucales y pastillas para el dolor de garganta.
De ser ingerido en altas concentraciones, puede causar envenenamiento, vómitos, decoloración de la piel e irritación respiratoria. Era la sustancia utilizada en los campos de concentración nazis desde agosto de 1941 para disponer de las llamadas "inyecciones letales" (inyección de fenol de 10 cm3). Desafortunadamente es uno de los principales desechos de industrias carboníferas y petroquímicas; como consecuencia el fenol entra en contacto con cloro en fuentes de agua tratadas para consumo humano, y forma compuestos fenilclorados, muy solubles y citotóxicos por su facilidad para atravesar membranas celulares.
Losaldehídossoncompuestos orgánicoscaracterizados por poseer elgrupo funcional-CHO. Se denominan como los alcoholes correspondientes, cambiando la terminación-olpor-al :
Es decir, el grupo carbonilo H-C=O está unido a un soloradicalorgánico.
Se pueden obtener a partir de laoxidaciónsuave de losalcoholesprimarios. Esto se puede llevar a cabo calentando el alcohol en una disolución ácida dedicromato de potasio(también hay otros métodos en los que se emplea Cr en el estado de oxidación +6). El dicromato se reduce a Cr3+(de color verde). También mediante la oxidación de Swern, en la que se empleasulfóxido de dimetilo, (Me)2SO,dicloruro de oxalilo, (CO)2Cl2, y una base.
usos
Los usos principales de los aldehídos son:
§La fabricación de resinas
§Plásticos
§Solventes
§Pinturas
§Perfumes
§Esencias
Los aldehídos están presentes en numerosos productos naturales y grandes variedades de ellos son de la propia vida cotidiana. La glucosa por ejemplo existe en una forma abierta que presenta un grupo aldehído. El acetaldehído formado como intermedio en la metabolización se cree responsable en gran medida de los síntomas de la resaca tras la ingesta de bebidas alcohólicas.
El formaldehído es un conservante que se encuentra en algunas composiciones de productos cosméticos. Sin embargo esta aplicación debe ser vista con cautela ya que en experimentos con animales el compuesto ha demostrado un poder cancerígeno. También se utiliza en la fabricación de numerosos compuestos químicos como la baquelita, la melamina. etc.
Enquímicase denominaalcohol(del árabe al-khwl الكحول, o al-ghawl الغول, "el espíritu", "toda sustancia pulverizada", "líquido destilado").
A aquelloshidrocarburossaturados, oalcanosque contienen un grupohidroxilo(-OH) en sustitución de un átomo dehidrógenoenlazado de forma covalente.
Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios, en función del número de átomos de hidrógeno sustituidos en el átomo de carbono al que se encuentran enlazado el grupo hidroxilo.
A nivel del lenguaje popular se utiliza para indicar comúnmente unabebida alcohólica, que presentaetanol.
Su formula química esCH3CH2OH.
Nomenclatura
§Común (no sistemática): anteponiendo la palabra alcohol y sustituyendo el sufijo -ano del correspondiente alcano por -ílico. Así por ejemplo tendríamos alcohol metílico, alcohol etílico, alcohol propílico, etc.
§IUPAC: sustituyendo el sufijo -ano por -ol en el nombre del alcano progenitor, e identificando la posición del átomo del carbono al que se encuentra enlazado el grupo hidroxilo.
§Cuando el grupo alcohol es sustituyente, se emplea el prefijo hidroxi-
§Se utilizan los sufijos -diol, -triol, etc., según la cantidad de grupos OH que se encuentre.
Formulacion
Los monoalcoholes derivados de los alcanos responden a la fórmula general CnH2n+1OH
Elbencenoes unhidrocarburopoli insaturadode fórmula molecularC6H6, con forma de anillo (se le llama anillo bencénico, o aromático, ya que posee un olor característico) y puede considerarse una forma poliinsaturada delciclohexano. En el benceno cadaátomodecarbonoocupa el vértice de un hexágono regular, ocupa dosvalenciascon los dos átomos decarbonosadyacentes, una tercera valencia con un átomo de hidrógeno y la cuarta denominada 'oculta' dirigiéndola hacia el centro del anillo hexagonal formada en algunos casos de carbono y en otros de alguna base nitrogenada. Cada átomo de carbono comparte su electrón libre con toda la molécula (según la teoría de orbitales moleculares), de modo que la estructura molecular adquiere una gran estabilidad y elasticidad.
El benceno es un líquido incoloro de aroma dulce y sabor ligeramente amargo, similar al de la hiel. Se evapora al aire rápidamente y es poco soluble en agua. Es sumamente inflamable, volátil y se forma tanto en procesos naturales como en actividades humanas.
Del benceno se derivan otros hidrocarburos de este tipo entre los que se encuentran: eltolueno, elorto-xileno, elmeta-xilenoy elpara-xilenoy otros llamados polinucleicos que son elnaftaleno, elfenantreno,antracenoy elpireno.
BENZOPIRENO
1) O_XILENO 2) M-XILENO 3)P-XILENO
TOLUENO
FENOL
fenil
aminobenceno
trinitrotolueno
El benceno se usa en grandes cantidades en losEstados UnidosyBolivia. Se encuentra en la lista de los 20 productos químicos de mayor volumen de producción. Algunas industrias usan el benceno como punto de partida para manufacturar otros productos químicos usados en la fabricación deplásticos,resinas,nilón y fibras sintéticas como lo es elkevlary en ciertospolímeros. También se usa benceno para hacer ciertos tipos degomas,lubricantes,tinturas,detergentes,medicamentosypesticidas. Losvolcaneseincendios forestales constituyen fuentes naturales de benceno.
El benceno es también un componente natural del petróleocrudo,gasolinay humo decigarrillo.
Se suele mostrar, en términos deestructura de Lewis, como un hexágono, plano e indeformable, carente de tensiones de anillo (transanulares), en cuyos vértices se encuentran los átomos de carbono, con tres dobles enlaces y tres enlaces simples en posiciones alternas (1=2, 3=4, 5=6; 6-1, 2-3, 4-5; o bien 1=2-3=4-5=6-1). Esta estructura difería de la de Bronsted y Lowry. Hay que resaltar que, acorde a los resultados de la espectrofotometría infrarroja, el benceno no posee ni simples ni dobles enlaces, si no un híbrido de resonancia entre ambos, de distancia de enlace promedio entre doble y triple (1.4 Amstromos apróx.). Estos resultados coinciden con la previsión de la TOM(teoría de orbitales moleculares), que calcula una distribución de tres orbitales enlazantes totalmente ocupados. A esta especial estabilidad se le llama aromaticidad y a las moléculas (iones o no, estables o intermedios de reacción) se les llama aromáticas.
El petróleo está formado principalmente por hidrocarburos, que son compuestos de hidrógeno y carbono, en su mayoríaparafinas, naftenos y aromáticos. Junto con cantidades variables de derivados saturados homólogos del metano (CH4). Su fórmula general es CnH2n+2.
Cicloalcanos o cicloparafinas-naftenos: hidrocarburos cíclicos saturados, derivados del ciclopropano (C3H6) y del ciclohexano(C6H12). Muchos de estos hidrocarburos contienen grupos metilo en contacto con cadenas parafínicas ramificadas. Su fórmula general es CnH2n.
Hidrocarburos aromáticos: hidrocarburos cíclicos insaturados constituidos por el benceno (C6H6) y sus homólogos. Su fórmula general es CnHn.
Alquenos u olefinas: moléculas lineales o ramificadas que contienen un enlace doble de carbono (-C=C-). Su fórmula general es CnH2n. Tienen terminación -"eno".
Dienos: Son moléculas lineales o ramificadas que contienen dos enlaces dobles de carbono. Su fórmula general es CnH2n-2.
Alquinos: moléculas lineales o ramificadas que contienen un enlace triple de carbono. Su fórmula general es: CnH2n-2. Tienen terminación -"ino".
Además de hidrocarburos, el petróleo contiene otros compuestos orgánicos, entre los que destacan sulfuros orgánicos, compuestos de nitrógeno y de oxígeno. También hay trazas de compuestos metálicos, tales como sodio (Na), hierro (Fe), níquel(Ni), vanadio (V) o plomo (Pb). Asimismo, se pueden encontrar trazas de porfirinas.
¿Cuales son los países de mas producción?
¿Cuales son los usos del petróleo?
El petróleo natural no se usa como se extrae de la naturaleza, sino que se separa en mezclas más simples de hidrocarburos que tienen usos específicos, a este proceso se le conoce como destilación fraccionada.
El petróleo natural hirviente (unos 400 grados Celsius) se introduce a la parte baja de la torre, todas las sustancias que se evaporan a esa temperatura pasan como vapores a la cámara superior algo más fría y en ella se condensan las fracciones más pesadas que corresponden a los aceites lubricantes. De este proceso se obtienen las fracciones:
§Nafta, ligroína o éter de petróleo
§Gasolina
§Queroseno
§Gasóleo (ligero y pesado)
§Fuelóleo
§Aceites lubricantes
§Asfalto
La industria petroquímica elabora a partir del petróleo varios productos derivados, además de combustibles, como plásticos, derivados del etileno, pesticidas, herbicidas, fertilizantes o fibras sintéticas.
Se derivan de los hidrocarburos por sustitución de uno o mas hidrógenos, por uno o mas halogenos ,por lo tanto , estos compuestos contienen solo carbono , hidrógeno y uno o mas halogenos (flúor, cloro bromo ,yodo).
Los halogenos se reprensenta por la letra X.
Si el halogeno esta unido a un radical (R)seria haluro alifatico cuya formula general seria RX, pero si el halogenos esta unido a un radical aromático seria (AR) entonces es un haluro aromático.
¿Cuales son los Haluros mas importantes ?
Los derivados del flúor tienen una notable importancia en el ámbito de la industria. Entre ellos destacan los hidrocarburos fluorados, como el anticongelante freón y la resina teflón, lubricante de notables propiedades mecánicas. Los fluoruros son útiles como insecticidas. Además, pequeñísimas cantidades de flúor añadidas al agua potable previenen la caries dental, razón por la que además suele incluirse en la composición de los dentífricos.
El cloro encuentra su principal aplicación como agente de blanqueo en las industrias papelera y textil. Así mismo, se emplea en la esterilización del agua potable y de las piscinas, y en las industrias de colorantes, medicamentos y desinfectantes.
Los bromuros actúan médicamente como sedantes, y el bromuro de plata se utiliza como un elemento fundamental en las placas fotográficas. El yodo, cuya presencia en el organismo humano resulta esencial y cuyo defecto produce bocio, se emplea como antiséptico de heridas .
